سدیــم هیدروکســید (NaOH) یک اسیـد است یا یک بـاز؟

 هیدروکسید سدیم یک جامدخورنده و محلول درآب است. رایج ترین روش تهـیه NaOH،الکترولیز محلول آب نمک می باشد.
مواد را می توان بر اساس خواص مختلف شان به اسید، باز و نمک طبقه بندی کرد. اما سؤالی که مطرح شده آن است که آیا سدیم هیدروکسـید یک اسید است یاباز؟دراین مقالــه به بررسی نظریه های مختلف در  اسیدها و بازها و بررسی دقیق ماهیت هیدروکسید سدیم می پردازیم .

ساخــتار هیدروکسید سدیم

سدیـم هیدروکسـید شامل یک یون سدیم با بار مثبت و یک یون هیدروکســیل با بار منفــی است.
یک الکترون از پوسته خارجی سدیم به طور کامل به سمت اکسیژن موجود در مولکول هیدروکسیل منتقل می شود.
بار مثبت سدیم به دلیل تعداد پروتون ها از الکترون ها بیشتر است. اکسیژن در گروه هیدروکسیل با دریافت یک الکترون به لایه ظرفیتی خود بار منفی پیدا می کند و بار کل ساختار هیدروکسید سدیم را صفر می کند.
از آنجایی که برهمکنش یونی بین Na+ و OH- فقط یک جاذبه الکتریکی است، هیچ رابطه فیزیکی بین آنها وجود ندارد.
از نظر تئوری، سه نظریه نظریه وجود دارد که آیا NaOH باز است یا اسید.
۱) نظریه آرنیوس
۲) نظریه برونستد-لوری
۳) نظریه لوئیس
 

۱) نظریــه آرنیوس

بر اساس تئــوری آرنیوس، زمانی که سدیم هیدروکسید از طریق یونیزاسیون یا از طریق تفکیک در آب، یون های OH- تولید می کند غلظت یون های OH- را در یک محلول آبی افزایش می یابد که به آن پایه گفته می شود.
واضح است که وقتی NaOH در یک محلول آبی حل می‌شود، یون‌های OH- تولید می‌کند، بنابراین، NaOH یک باز آرنیوس است.

۲) نظریه برونــستد-لــوری

بـر اساس این نظریه، ماده ای که یک پروتون از دست می دهد اسید است، در حالی که ماده ای که پروتون به دست می آورد، باز نامیده می شود.
وقتی NaOH با یک اسیــد واکنش می دهد، NaOH و OH- پروتون از دست رفته توسط اسید را می پذیرند و مانند یک باز برونــستد-لــوری عمل می کند. بنابراین، در یون های هیدروکسید، غلظت بالا تر به معنای پایه قوی تر است.

بــنابراین ، طبق هر سه نظریه اصلی
NaOH به عنوان پایه طبقه بندی شده است.
همه پایه ها در آب محلول نیستند. به بازهایی که در آب محلول هستند قلیایی می گویند. هیدروکسید سدیم یک قلیایی است.اما "آیا سدیم هیدروکسید یک باز ضعیف است یا قوی؟ "خواندن این مقاله را به شما دوست عزیز توصیه می کنیم.