سولفوریک اسید چه نوع ماده ای است ؟

 اسیدسولفوریک با شناسه پاپ کم ۱۱۱۸، یک اسید معدنی و بسیار قوی است که با نام های مختلف جوهر گوگرد، اسید باتری، سولفات هیدروژن، اسید سولفین وروغن ویتریول شناخته شده است و دارای فرمول مولکولی (H۲SO۴ ) می باشد.
ساختار سولفوریک اسید شامل یک اتم گوگرد، چهار اتم اکسیژن و دو اتم هیدروژن می باشد.این ماده دارای مولکول‌های دارای گشتاور قطبی است که می‌توانند با یک‌دیگر پیوند هیدروژنی برقرار کنند.
اصطلاح اسید سولفوریک بخار یا اولئوم به محلول های تری اکسید گوگرد در اسید سولفوریک ۱۰۰ درصد اطلاق می شود. این محلول ها معمولاً حاوی ۲۰، ۴۰ یا ۶۵ درصد تری اکسید گوگرد هستند.
اسید سولفوریک به طور طبیعی در گازهای خارج شده از آتشفشان وجود دارد و با هر درصدی در آب حل می شود. واکنش آن با آب به شدت گرمازا است به همین دلیل باید از اضافه کردن یک باره آب به آن اجتناب کرد.
اسید سولفوریک خورنده است و قسمت عمده ای از باران اسیدی را تشکیل می دهد.قطرات آب به هنگام بارش با آلاینده های کارخانه ها و خودرو ها که در هوا معلق هستند واکنش می دهند و تولید اسید می کنند.
اسید سولفوریک با فلزات واکنش می دهد ،هر چه دما بالاتر رود میزان این واکنش بیشتر خواهد شد اما بر روی جیوه و سرب تاثیری ندارد.این ماده در لیست مواد خطرناک قرار گرفته است.

تولید اسید سولفوریک؛ ماده اولیه صنایع شیمیایی

اسید سولفوریک برای اولین بار در قرن نهم توسط شیمیدان ایرانی به نام زکریای رازی کشف شد. او اسید سولفوریک را از طریق تقطیر خشک کانی‌هایی که شامل سولفات آهن (زاج سبز) و سولفات مس (کات کبود) بدست آورد.
در قرن هفدهم ، جان گلوبر ، اسید سولفوریک را از سوزاندن سولفور و نیترات پتاسیم در مجاورت بخار آب تهیه کرد.
در سال ۱۷۴۶، جان روبک اسید سولفوریک را با غلظت ۴۰-۳۵% در ظروف سربی تولید می‌کرد. جوزف گیلوساک با اصلاح روش روبک ، اسید سولفوریکی با غلظت ۷۸% بدست آورد.
۱-تولید H۲SO۴ از طریق فرآیند تماسی
در مرحله اول گوگرد می‌سوزد تا دی اکسید گوگرد تولید شود:
S+O۲ → SO۲
دی اکسید گوگرد توسط اکسیژن در حضور کاتالیزور اکسید وانادیوم (V) به تری اکسید گوگرد تبدیل می‌شود. این واکنش، برگشت پذیر است و تشکیل تری اکسید گوگرد، گرمازا است.۲SO۲ + O۲
۲SO۲ + O۲ ⇌۲SO۳
تری اکسید گوگرد به ۹۷-۹۸٪ H۲SO۴ جذب می‌شود تا ترکیب اولئوم (H۲S۲O۷) تولید شود. همچنین به عنوان هیدروژن سولفات دود کننده نیز شناخته می‌شود. سپس اولئوم با آب، رقیق شده و هیدروژن سولفات غلیظ تشکیل می‌شود.
H۲SO۴+SO۳ → H۲S۲O۷
H۲S۲O۷ + H۲oO → ۲H۲SO۴
۲- تولید اسید سولفوریک در فرآیند مرطوب
در مرحله اول، گوگرد می‌سوزد تا دی اکسید گوگرد تولید شود:
S+O۲→SO۲
یا سولفید هیدروژن (H۲S) گازی به SO۲ گازی سوزانده می‌شود:
۲H۲S+۳O۲→ ۲H۲O+۲SO۲ (-۵۱۸ kj/mol)
سپس دی اکسید گوگرد با استفاده از اکسیژن با اکسید وانادیوم (V) به عنوان کاتالیزور، به تری اکسید گوگرد اکسید می‌شود:
۲SO۲+O۲ ⇌ ۲SO۳ (-۹۹ kj/mol)
(واکنش برگشت پذیر است)
تری اکسید گوگرد به اسید سولفوریک هیدراته تبدیل می‌شود:
SO۳+H۲O → H۲SO۴ (g) (-۱۰۱ kj/mol)
آخرین مرحله تراکم سولفوریک اسید به مایع ۹۷-۹۸٪ است:
H۲SO۴ (g) → H۲SO۴ (l) (-۶۹ kj/mol)
۳- تولید سولفوریک اسید با هیدروژن سولفات
این روش‌ها به صورت آزمایشگاهی اجرا می‌شوند:
• واکنش اسید گوگرد، اسید نیتریک و آب:
۳SO۲ + ۲HNO۳ + ۲H۲O → ۳H۲SO۴ + ۲NO
• هیدروژن سولفات می‌تواند در آزمایشگاه با سوزاندن گوگرد در هوا و به دنبال آن حل شدن دی اکسید گوگرد حاصل در محلول پراکسید هیدروژن تولید شود:
SO۲ + H۲O۲→ H۲SO۴
• روش دیگر، حل دی اکسید گوگرد در محلول آبی یک نمک فلزی اکسید کننده مانند کلرید مس (II) یا آهن (III) است:
۲FeCl۳ + ۲H۲O + SO۲ → ۲FeCl۲ + H۲SO۴ + ۲HCl
۲CuCl۲ + ۲H۲O + SO۲ → ۲CuCl + H۲SO۴ + ۲HCl

رایج ترین خطرات اسید سولفوریک چیست؟

 اسید سولفوریک غلیظ بسیار خورنده است و در صورت عدم استفاده صحیح می تواند باعث سوختگی جدی شود. این ماده شیمیایی منحصر به فرد است زیرا نه تنها باعث سوختگی شیمیایی می شود، بلکه باعث سوختگی حرارتی ثانویه نیز در نتیجه کم آبی می شود.
این ماده شیمیایی خطرناک در برخی موارد می تواند پوست، کاغذ، فلزات و حتی سنگ را خورده کند. اگر اسید سولفوریک مستقیماً با چشم تماس پیدا کند، می تواند باعث کوری دائمی شود. در صورت بلعیدن، این ماده شیمیایی ممکن است باعث سوختگی داخلی، آسیب غیرقابل برگشت اندام و احتمالاً مرگ شود.
قرار گرفتن در معرض آئروسل های اسید سولفوریک در غلظت های بالا منجر به تحریک شدید چشم و دستگاه تنفسی و آسیب بافت می شود. قرار گرفتن مداوم در معرض آئروسل های اسید سولفوریک، حتی در غلظت های پایین، می تواند باعث فرسایش دندان های فرد شود. در محیط های آزمایشگاهی یا صنعتی، استفاده از PPE مناسب هنگام کار با اسید سولفوریک مهم است.

سولفوریک اسید از کجا تهیه کنیم

سهم بزرگی از خرید و فروش مواد شیمیایی صنعتی در بازار جهانی به خرید و فروش اسید سولفوریک اختصاص دارد.  این اسید معدنی با نام "اولئوم" نیز شناخته می‌شود. سولفوریک اسید به عنوان پرکاربردترین اسید معدنی، تمام حوزه‌های صنعت را تحت پوشش قرار داده است. این ماده مورد استقبال زیادی در بازار جهانی مواجه بوده است.
اسید سولفوریک صادراتی جزو برترین اسیدهای معدنی، در کنار اسید فسفریک، اسید هیدروکلریک و اسید نیتریک شناخته می‌شود. حجم صادراتی این اسیدهای معدنی چیزی حدود ۸۴۰ میلیون دلار گزارش شده است.
طبق آمار خرید و فروش جهانی اسولفوریک اسید، کره جنوبی اولین صادر کننده و ایالات متحده آمریکا اولین وارد کننده این اسید می‌باشند.
برای سفارش و دریافت قیمت اسید سولفوریک با خلوص ۹۸ درصد می‌توانید با شرکت پتروشیمی پارس لوتوس،صادر کننده مواد شیمیایی صنعتی تماس حاصل نمایید.